Технология водоподготовки при заборе воды из подземных источников

При заборе воды из подземных источников, имеющей, как правило, незначительную мутность, но зачастую обладающей повышенным содержанием железа, сероводорода и солей, не используют солевые коагулянты, а применяют специальные технологические приемы (обезжелезивание, удаление сероводорода, деманганация и др.). Иногда подземные воды соответствуют нормативным требованиям, тогда процесс водоподготовки значительно упрощается.

Общее содержание органических веществ в подземных водах, используемых для хозяйственно-питьевого водоснабжения, как правило, невелико. В грунтовых водах северных и северо-восточных районов РФ содержание органических веществ больше (в среднем около 35 мг/л), чем в грунтовых водах зоны средней полосы и аридных районов (в среднем 20-25 мг/л).

Технологические процессы водоподготовки выбирают в соответствии с показателями качества воды источника водоснабжения (ГОСТ 2761-84) и руководствуются СНиП 2.04.02-84 с учетом ГОСТ 17.1.1.04-80. Подготовка питьевой воды из подземных источников 1 класса может быть ограничена процессом обеззараживания; из источников второго класса она также должна включать процессы аэрирования и фильтрования, а для 3 класса - плюс ещё дополнительные специфические процессы очистки. Следует подчеркнуть, что для подготовки воды питьевого качества могут быть приняты только те методы, по которым получены положительные гигиенические заключения.

Наиболее актуальной проблемой в получении воды питьевого качества является её очистка от соединений железа, так как для территории РФ встречаемость подземных вод с его сверхнормативным содержанием (ПДК = 0,3 мг/л) варьирует в пределах от 15% (Удмуртия) до 88% (Тюменская область), составляя в целом по стране более 50%.

Железо относится к жизненно необходимым элементам. Основные его функции в организме человека связаны с переносом кислорода и с участием десятков железосодержащих ферментов в окислительных процессах. В организме человека содержится около 3-5 г железа, причем 2/3 этого количества входит в состав гемоглобина крови. Оптимальной величиной поступления железа в организм человека считается 10-20 мг/сут. Токсичная доза ионов железа для человека составляет 200 мг/сутки. Период полувыведения железа из организма человека достаточно длителен и составляет около 5,5 года.

Повышенное содержание железа в воде придает ей буроватую окраску, неприятный металлический привкус, вызывает зарастание водопроводных сетей и водоразборной арматуры. Длительное поступление в организм большого количества железа может приводить к возникновению тромбозов, увеличению свёртываемости крови, а также вызывает состояние, известное как гемохроматоз, когда в результате накопления железа развивается поражение тканей.

Среди железосодержащих подземных вод зоны активного водообмена, используемых для питьевого водоснабжения, выделяют три основных геохимических типа: бескислородно-бессульфидные, воды с высоким содержанием органических веществ (ФК - фульвокислота) и сульфидные железистые воды (табл. 17).

Процесс аэрирования подземных вод обеспечивает удаление из них в первую очередь соединений железа и сероводорода, которыми зачастую богаты артезианские воды, а также марганца. Такая вода после излива из скважины в первое время остается бесцветной и прозрачной, но при стоянии в открытом сосуде постепенно мутнеет за счет выделения осадка Fe(OH)3, образующегося в результате окисления Fe2+ кислородом воздуха и одновременного гидролиза соли, например:

4Fe(HCO3)2 + О2 + Н2О -> 4Fe(OH)3l + 8CO2t

На окисление 1 мг Fe2+ расходуется 0,143 мг О2. Процесс обогащения воды кислородом при её разбрызгивании в воздухе происходит весьма интенсивно: после падения капель воды, не содержащей растворенного кислорода, даже с высоты 0,5 м содержание О2 в ней достигает 5 мг/л, что достаточно для окисления 5:0,143=35 мг/л Fe2+ в Fe3+. Наличие в воде растворенных солей меди, марганца или фосфатов, а также контакт воды после введения кислорода с ранее выпавшим осадком Fe(OH)3 каталитически ускоряет процесс окисления.

Таблица 17

Краткая характеристика железосодержащих типов подземных вод (С.Р. Крайнов, В.М. Швец, 1987)

Геохимический тип подземных вод

Содержание Fe, мг/л

Eh, мВ

Основные формы железа

Распространение

Бескислород-но-бессуль-фидные

До 100

50-250

Fe2+, Fe(OH)+, FeHCO3+, FeCO3, FeSO4

Московский, Средне-Амурский, Усть-Селенгинский, Западно-Сибирский и др. Дальневосточные артезианские бассейны, Уральский и Донецкий массивы

С высоким содержанием органических веществ

п-10

  • 100-
  • 400

Fe(n32n

Гумидная зона РФ: наиболее распространены в Мещере, Полесье, Карелии, Архангельской и др. областях севера европейской части РФ

Сульфидные железистые

2-3

<100

Fe(HS)„2"

Отдельные горизонты Предуральского и Пред-кавказского артезианских бассейнов

Скорость окисления Fe2+ в Fe3+ сильно возрастает с повышением значения pH воды (табл. 18). Значения pH воды с большим содержанием СО2 может быть повышено аэрацией; для мягких вод с низким содержанием СО2 после аэрации необходимо дополнительное подщелачивание, например, известью.

В соответствии со СНиП 2.04.02-84 обезжелезивание подземных вод следует осуществлять одним из способов предварительной обработки воды: упрощенной аэрацией, аэрацией на специальных устройствах или введением реагентов-окислителей с последующим фильтрованием.

Упрощенную аэрацию допускается применять при следующих показателях качества воды:

  • - содержание железа (общего) до 10 мг/л;
  • - в том числе двухвалентного (Fe2+) не менее 70 %;
  • - pH не менее 6,8;
  • - щелочность более 1 мг-экв/л;
  • - содержание сероводорода не более 2 мг/л.

Таблица 18

Время 90% -ного окисления (мин) Fe2+ в Fe3+ при разных значениях pH и температуре 5 и 21 °C (В.А. Клячко, И.Э. Апельцин, 1971)

Значение pH

Температура, °C

5

21

6,5

2000

800

7,0

300

40

7,5

40

7

8,0

4

0,7

Упрощенную аэрацию следует осуществлять каскадным изли-вом воды в карман или центральный канал открытых фильтров, обеспечивая высоту каскада над уровнем воды 0,5—0,6 м. При применении напорных фильтров необходимо предусматривать ввод воздуха в подающий трубопровод с расходом воздуха 2 л на 1 г Fe2+.

При содержании в исходной воде свободной углекислоты более 40 мг/л и сероводорода более 0,5 мг/л перед напорными фильтрами следует предусматривать промежуточную емкость со свободным из-ливом в нее воды без ввода воздуха в трубопровод.

Аэрацию на специальных устройствах (аэраторах) или введение реагентов-окислителей следует принимать при необходимости увеличения количества удаляемого железа и повышения pH воды.

Как и аэрация, другие промышленные методы обезжелезивания основаны на выделении железосодержащих осадков, в первую очередь Fe(OH)3, и их последующем отделении фильтрованием. Многообразие методов обезжелезивания воды исключает их равноценность в отношении надежности, технологичности, экономической целесообразности, простоты, области применения и т.п. Универсальным методом, который позволяет удалять железо во всех формах, является аэрация в совокупности с подщелачиванием. В качестве щелочных агентов могут быть использованы известь или сода. Суммарные реакции для этих случаев могут быть описаны, например, следующими уравнениями:

  • 4Fe(HCO3)2 + 8Са(ОН)2 + О2 4Fe(OH)3| + 8СаСО3| + 6Н2О
  • 4Fe(HCO3)2 + 8Na2CO3 + О2 + 10Н2О -> 4Fe(OH)3| + 16NaHCO3j

При использовании подземных вод, в которых совместно с железом присутствует марганец, надлежит проверить возможность удаления его непосредственно в процессе обезжелезивания без дополнительного применения реагентов.

Кроме очистки подземных вод на наземных станциях возможно их внутрипластовое обезжелезивание, при котором окисление Fe2+ в Fe3+ и осаждение железосодержащего осадка осуществляется непосредственно в водоносном пласте. Это достигается созданием вокруг водозаборных скважин искусственных геохимических барьеров с окислительной обстановкой путем закачки в пласт аэрированной воды. Насыщение закачиваемой воды кислородом происходит при помощи компрессоров или эжекторов. Подобранный регламент работы установки обеспечивает создание достаточно больших зон окисления в пласте, чтобы процессы осадконакопления не смогли повлиять на производительность водозаборных скважин в течение всего срока их эксплуатации.

Подземная технология может обеспечивать одноступенчатую безреагентную очистку подземных вод с содержанием железа до 35 мг/л, что принципиально невозможно на наземных сооружениях. Наряду с удалением железа и марганца в воде подземного пласта также происходит снижение концентрации сероводорода, аммония, фосфатов, силикатов и ионов тяжелых металлов.

Марганец относится к важнейшим биогенным микроэлементам, входя в состав множества ферментов и участвуя в выполнении разнообразных функций в организме (синтез и обмен нейромедиаторов, обеспечение стабильности клеточных мембран, функционирование мышечной ткани, обмен гормонов щитовидной железы и др.). Среднесуточная потребность человека в марганце составляет 2-5 мг, а биоусвояемость марганца составляет всего 3-5%. Оптимальная интенсивность поступления марганца в организм 3-5 мг/день; уровень, приводящий к дефициту, и порог токсичности оцениваются в 1 и 40 мг/день соответственно. Период полувыведения марганца из организма составляет 4-40 суток.

Марганец в природных водах может находиться в виде различных соединений. В подземных водах он преимущественно находится в виде бикарбоната Мп(НСО3)2, хорошо растворимого в воде. Концентрация ионов Мп2+ в подземных водах обычно колеблется в пределах от 0,5 до 2-3 мг/л. В поверхностных водах, содержащих гумусовые соединения, марганец может образовывать комплексные органические соединения, в том числе и в коллоидной форме. Содержание марганца в поверхностных водоемах обычно незначительно, однако, вследствие загрязнения их промстоками может достигать 3-4 мг/л. ПДК марганца для питьевой воды и воды рыбохозяйственных водоемов составляет 0,1 и 0,01 мг/л соответственно.

Двухвалентный марганец медленно окисляется кислородом, растворенным в воде, до 3-х или 4-х валентного состояния. Трех- и четырехвалентный марганец гидролизуется с образованием осадков, соответственно, Мп(ОН)3 и Мп(ОН)4 (точнее МпО2хН2О), растворимость которых в воде при рН>7 не превышает 0,01 мг/л.

Скорость окисления Мп2+ растворенным кислородом в очень сильной степени зависит от значения pH воды. При рН<8 без катализаторов окисление Мп2+ практически не происходит, а достаточно быстрое окисление наблюдается лишь при значениях рН>9,5. Процесс окисления двухвалентного марганца резко ускоряется при контакте аэрированной воды с дробленым пиролюзитом, марганцевым катионитом или осадком Мп(ОН)2, предварительно окисленным аэрацией.

При фильтровании аэрированной и предварительно подщелоченной воды, содержащей ионы Мп2+, через насыпной песчаный фильтр, поверхность песчинок которого покрыта отрицательно заряженным осадком Мп(ОН)4, последний адсорбирует ионы Мп2+. Эти ионы гидролизуются и реагируют с ранее выпавшим осадком, образуя Мп2О3:

Мп(ОН)4 + Мп(ОН)2 -> Мп2О3 + ЗН2О

Последний легко окисляется растворенным в воде кислородом с образованием Мп(ОН)4, который снова участвует в процессе окисления, являясь катализатором:

2Мп2О3 + 8Н2О + О2 4Мп(ОН)4

Одновременная очистка воды от ионов марганца и железа может быть осуществлена её обработкой перманганатом калия, в результате которой образуются осадки, соответственно, МпО2хН2О и Fe(OH)3:

ЗМп2+ + 2МпО4‘ + 2Н2О 5МпО2| + 4Н+

3Fe2+ + МпО4‘ + 7Н2О -> 3Fe(OH)3j + MnO2j + 5Н+

Если для очистки воды используют солевые коагулянты, то двуокись марганца интенсифицирует процесс коагуляции А1(ОН)3 и Fe(OH)3, поскольку при значениях рН=6-8 эти коллоиды заряжены положительно, а МпО2 - отрицательно. Образующийся мелкодисперсный осадок МпО2 хН2О имеет высокоразвитую поверхность и является эффективным сорбентом.

При высоком значении pH и содержании марганца до 0,5 мг/л возможно проведение внутрипластовой деманганации подземных вод, которая, однако, не всегда обеспечивает необходимое качество очистки.

Круговорот марганца в природных водах. Оксиды марганца (III, IV), нерастворимые в воде и находящиеся в виде коллоидных частиц, оседают и накапливаются в донных отложениях. Здесь, в анаэробных условиях, оксиды восстанавливаются до растворимого Мп2+, поступающего в толщу воды, где он вновь окисляется микробиологическим путем. Свежеобразованные оксиды марганца также эффективно адсорбируют ионы других металлов, например, меди или цинка. Аналогичный круговорот, но менее эффективно, совершают ионы железа.

Свежеобразованные микроколлоидные частицы оксидов марганца обладают сильными окислительными свойствами, причем, чем больше размер частиц, тем слабее эти свойства выражены. Такие микроколлоидные частицы оксидов марганца легко образуются в условиях радиационного загрязнения местности, что, видимо, связано с интенсификацией свободнорадикальных процессов.

Микроколлоидные взвеси оксидов марганца токсичны для рыб: оседая на жабрах и попадая в кишечный тракт, они обусловливают окисление органических тканей, разрушение жабер и гибель рыб. Масштабы гибели растительноядных и частиковых рыб из-за этого антропогенного явления велики. Обезвреживать окислительный процесс удается лишь в пределах рыбоводных заводов, добавляя в воду восстановитель, типа аскорбиновой кислоты. В естественных же водоемах бороться необходимо не со следствием, а с причиной, т.е. не допускать чрезмерной интенсификации свободнорадикальных процессов в условиях загрязнения воды ионами марганца и не допускать самого загрязнения.

Сероводород содержится в некоторых подземных водах, придавая им неприятный запах при концентрации H2S более 0,5 мг/л. В зависимости от величины pH сероводород в водных растворах находится в виде молекулярного H2S или ионов HS; при значениях pH более 10 в воде появляются ионы S2’ (рис. 19). Предельно допустимые концентрации H2S и HS’ для питьевой воды соответственно равны 0,003 и 3,0 мг/л.

Зависимость соотношения HS и HS’ от pH воды

Рис. 19. Зависимость соотношения H2S и HS’ от pH воды

при температуре 25 °C (Е.Ф. Золотова, Г.Ю. Асе, 1975)

Вода, содержащая H2S, обладает повышенной коррозионной активностью по отношению к металлическим трубам и бетону. Сероводород образует с кальцием, содержащимся в бетоне, растворимый Ca(HS)2, который вымывается водой. При взаимодействии продуктов окисления сероводорода с кальцием образуется сульфоалюминат кальция, удельный объем которого многократно превышает удельный объем бетона, что также приводит к его разрушению.

Для очистки воды от сероводорода могут быть использованы четыре варианта осуществления технологических процессов:

  • 1) физический метод - аэрация;
  • 2) химические методы, основанные на окислении H2S, осаждении сульфида железа или использовании окислительно-восстановительных анионитов;
  • 3) физико-химические методы, основанные на подкислении воды и последующей аэрации;
  • 4) биохимический метод с использованием бактерий, окисляющих сероводород в процессе своей жизнедеятельности.

Применение аэрации для очистки эффективно при значениях pH менее 5, когда сероводород находится в молекулярной форме, т.к. ионы HS’ непосредственно аэрацией не удаляются. В связи с переходом молекул H2S из жидкой фазы в газообразную, при аэрационной очистке воды происходит загрязнение сероводородом атмосферного воздуха.

Наряду с десорбцией при аэрации также происходит окисление части H2S до серы:

2H2S + О2 -> 2S-1 + 2Н2О

Процесс окисления может в небольшой степени идти и дальше до образования тиосульфатов S2O32-; дальнейшее окисление 82О32“до сульфитов и сульфатов аэрацией при отсутствии серных бактерий обычно не идет. Способность к окислению различных форм сероводорода уменьшается с ростом значения pH, и окисление до сульфатов идет только в кислой среде.

Согласно закону Бора, время перехода газа из воды в воздух т определяется формулой:

r^(lgC„-lgC)

где W — объем воды; Со и С - соответственно начальная и конечная концентрация газа в воде; F - площадь поверхности соприкосновения жидкой и газообразной сред; /3 - коэффициент десорбции, зависящий от интенсивности перемешивания, температуры и концентрации растворенных газов; е - основание натурального логарифма. Из этой формулы видно, что увеличить интенсивность дегазации можно путем увеличения площади контакта воды и воздуха, например, разбрызгиванием или уменьшением размера пузырьков воздуха при барботировании воды.

Аэрацию воды целесообразно применять при содержании H2S до 2-3 мг/л и значениях рН<6,5-7, тогда его концентрация снижается до 0,3-0,5 мг/л. Окончательную очистку воды можно произвести путем 204

окисления H2S, например, хлором, озоном, пероксидом водорода, перманганатом калия. Окислители обычно используются для очистки воды, содержащей небольшие концентрации сероводорода.

При высоких концентрациях H2S (более 200 мг/л) для очистки может быть использована суспензия Fe(OH)3, при добавлении которой в воде выпадает осадок FeS:

  • 3H2S + 2Fe(OH)3 -> 2FeS>k + + 6H2O
  • 3HS“ + 2Fe(OH)3+ 3H+ -> 2FeS>k + + 6H2O

После осветления воды, например, в отстойниках, осадок FeS может быть регенерирован продувкой воздухом и вновь использован:

4FeS + ЗО2 + 6Н2О -> 4Fe(OH)3J< + 4S^

При биохимической очистке воды сероводород используется как основной компонент питания двумя группами бактерий, окисляющими его внутри клеток (серобактерии) или снаружи (тиобактерии) с выделением элементной серы, играющей роль запасного питательного вещества при недостатке H2S. Конечным продуктом биохимического окисления сернистых соединений являются сульфаты. Большинство серных и тионовых бактерий, встречающихся в природных водах, относится к аэробам. Для их развития также необходимо присутствие в воде биогенных элементов (N, Р, К) и микроэлементов (Fe, Mg, Zn, Си, Мо, В, Мп, Со). Для серных бактерий углекислота является единственным источником углерода.

После проведения процессов обезжелезивания, деманганации и удаления сероводорода вода для окончательного осветления поступает на фильтр, например, скорый безнапорный, представляющий собой резервуар, загруженный слоями песка и гравия, крупность которых возрастает сверху вниз. В результате фильтрования в слое кварцевого песка толщиной порядка 0,7 м и диаметром зерен 0,5-1,2 мм, задерживаются осадки, выпавшие на предыдущих операциях (гидроксиды и сульфиды железа, МпО2 хН2О, элементная сера и др.). Большая часть микроорганизмов также задерживается, а мутность воды снижается до значения менее 2 мг/л. Регенерируют фильтр обратным током воды.

Фтор жизненно необходим для нормального роста и развития организма. При недостатке фтора в рационе людей наблюдается распространение кариеса, приводящего к потере зубов. Содержание фтора в теле взрослого человека составляет около 2,6 г, причем 99% его количества приходится на кости и зубную эмаль. Среднесуточное поступление фтора с пищей составляет 0,5-1,5 мг. Токсическая доза фтор-ионов для человека составляет 20 мг, летальная - около 2 г. Период полувыведения фтора из организма составляет 808 суток.

Избыток фтора в питьевой воде (ПДК=1,5 мг/л) при длительном её употреблении вызывает флюороз зубов. Зубы при этом вначале теряют свой блеск, становятся матовыми, затем происходит необратимое разрушение эмали. В районах недостаточного поступления йода в организм человека, избыток фтора в питьевой воде может вызывать заболевание щитовидной железы в результате вытеснения фтором йода в её тканях. При многолетнем использовании воды с содержанием фтора более 5 мг/л, особенно в условиях жаркого климата, может произойти обызвествление сухожилий и связок (флюороз скелета). Оптимальной концентрацией ионов фтора в питьевой воде считается 1 мг/л.

Содержание фтора в природных водах чаще всего колеблется в пределах 0,3-0,4 мг/л, но может достигать и 12 мг/л. Общая географическая закономерность состоит в том, что, чем южнее расположен водоем, тем обычно больше в воде содержится фторидов. Следует отметить, что речной ил не обладает сорбционной способностью по отношению к фтор-ионам, и понижение их концентрации в речной воде может произойти лишь за счет её разбавления.

Удаление ионов фтора за счет образования осадков малорастворимых фторидов является безуспешным в связи с относительно высокой растворимостью последних. Например, содержание ионов фтора в насыщенном растворе одного из наименее растворимых фторидов CaF2 при 20 °C (ПР = 4,0-10'11) составляет 7,7 мг/л.

Методы обеефторивания воды основаны на использовании селективных по отношению к фтор-ионам анионитов (активированная окись алюминия, гидроксилапатит) или сорбентов (свежевыделенные осадки гидроксидов магния, алюминия или фосфата кальция).

Наилучшие результаты обеефторивания имеют место при использовании активированной окиси алюминия. Емкость поглощения F' -ионов активированной АЬОз составляет 2-2,5 мг/г (900-1000 г на 1 м3 сорбента с объемной массой 0,5 т/м3). Солесодержание обеефторивае-мой воды не должно превышать 1000 мг/л, а содержание сульфат-ионов - не более 300-400 мг/л. В процессе обеефторивания воды на активированной сернокислым алюминием окиси алюминия происхо дит ионный обмен в строго эквивалентных соотношениях по следующим схемам:

[An]2SO4 + 2F" = 2[An]F + SO42'

[An]2SO4 + 2HCO3‘ = 2[An]HCO3' + SO?

Благодаря селективным свойствам активированной окиси алюминия, поглощение фтор-ионов происходит гораздо интенсивнее, чем бикар-бонат-ионов, несмотря на то, что концентрация последних значительно выше. Поглощающую способность сорбента восстанавливают промывкой раствором сернокислого алюминия с последующей отмывкой водой.

При содержании F-ионов менее 0,5 мг/л целесообразно фторирование воды путем добавления в неё фторсодержащих реагентов (Na2SiF6, NaF, CaF2 и др.). На большинстве водоочистных комплексов фторирование является завершающей стадией, предшествующей хлорированию.

Мышьяк относится к условно жизненно необходимым элементам. В малых дозах порядка нескольких миллиграммов его соединения оказывают тонизирующее действие, вызывая усиление обмена веществ и действуя укрепляюще на общее состояние организма. Однако соединения мышьяка ядовиты и являются одними из наиболее опасных загрязнителей гидросферы. Содержание мышьяка в подземных водах может достигать десятков и даже сотен мг/л. Порог токсичности по мышьяку составляет 20 мг. Мышьяк присутствует в воде в виде арсенатов и арсенитов, причем вторая форма значительно токсичнее первой.

Эндемическое отравление мышьяком, поступающим с водой и пищей, выражается в болезни «черной стопы», бородавчатом кератозе ладоней и подошв, анемии, расстройстве сердечной деятельности, периферической невропатии. Возможно также развитие рака кожи и легких. Период полувыведения мышьяка из организма составляет 1-10 дней.

Мышьяк удаляют из подземных вод соосаждением с гидроксидом железа (Ill) в ходе подземного обезжелезивания или на наземных станциях при обработке воды хлоридом или сульфатом железа (III) с подщелачиванием и продувкой воздухом. Органические соединения мышьяка таким образом удаляются труднее, поэтому их предварительно рекомендуется окислять хлором. В зависимости от начального содержания железа и условий реакции доза FeCl3 может изменяться в пределах 10-100 г/м3. Эффективность соосаждения мышьяка (III) с гидроксидом железа (III) меньше, чем мышьяка (V). Растворимость соединений As(V) также меньше, чем растворимость соединений As(lll).

Мышьяк также можно удалить путем фильтрования воды через мышьякселективные сорбенты, представляющие собой гранулированные оксиды и гидроксиды железа, оксиды титана, алюминия и циркония, покрытый гидроксидом железа известняк.

Органические вещества чаще являются проблемой поверхностных вод, но могут содержаться в значительных концентрациях и в некоторых подземных водах. Используемая технология очистки может быть самой разнообразной в зависимости от природы этих органических веществ и может включать реагентные методы (добавление солевого коагулянта, гипохлорита натрия, перманганата калия), адсорбцию на активированном угле, озонирование, ионный обмен на макропористых смолах, мембранные методы.

Гуминовые и фульвокислоты, придающие воде цветность, достаточно эффективно удаляются коагуляцией-флокуляцией, широко используемой при очистке поверхностных вод. В некоторых случаях очень строгие требования делают необходимой окончательную доочистку воды с использованием озона и гранулированного активированного угля. Наилучшие технологические и эксплуатационные свойства присущи активированному углю из скорлупы кокосового ореха, который по сравнению с углем БАУ отличается большей сорбционной способностью и твердостью и незначительно истирается при эксплуатации фильтра. Аэрация позволяет удалить некоторые летучие вещества (толуол, этилбензол и др.). Устойчивые к окислению комплексные соединения железа и марганца с фульво- и гуминовыми кислотами могут быть разрушены путем обработки воды импульсным барьерным разрядом в водо-воздушном потоке.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ ОРИГИНАЛ   След >