ХИМИЯ

Основные понятия классической химии

Основополагающими понятиями классической химии являются: атом, элемент, молекула, масса, молекулярная масса, количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса, степень окисления атома, валентность, химическая связь, ковалентность, эквивалент. Хотя значения многих из этих терминов рассматривались на школьных занятиях по химии, приведённые ниже определения рекомендуется использовать в качестве справочного материала на протяжении изучения настоящего курса.

Первые два понятия - атом и элемент - настолько взаимосвязаны, что даже определяются друг через друга.

Атом - это мельчайшая нейтральная частица химического элемента, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.

Химический элемент - эго простое вещество, состоящее из атомов с одинаковым зарядом ядра, обладающее не только химическими, но и физическими свойствами (температура плавления, температура кипения, плотность, электропроводность и т.д.).

Молекула - это мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами и состоящая из одного или нескольких атомов.

Масса (т) - эго мера силы (Т7), воздействующей на тело, для прида-

ния ему единичною ускорения (а) = —)'. Масса измеряется в кило-

а

граммах (кг), граммах (г), миллиграммах (мг), атомных единицах массы (1 а.е.м. = 1,6610 : кг). Иногда измеряют относительную массу, которая представляет собой безразмерную величину, численно равную 1 а.е.м.

Молекулярная масса (/77) - это масса одной молекулы. [1]

Количество вещества - это количество молекул вещества, измеряемое в молях (1 моль = 6,022 • 1023 штук). Масса одного моль вещества измеряется в единицах массы (килограммы, граммы, миллиграммы).

6,02 Ю-’ - число Авогадро А), равное отношению массы одною

грамма к массе атома водорода ( ).

6,02-1023 моль - постоянная Авогадро, являющаяся коэффициентом пропорциональности между безразмерной единицей измерения количества (штуки) и молем2.

Молярная масса (М) - это величина, численно равная массе одного моль вещества, но измеряемая в г/моль или кг/моль. Если молярная масса измеряется в г/моль, то её численное значение равно молекулярной массе, измеряемой в а.е.м. Иногда молярная масса определяется как отношение данной массы вещества к количеству вещества данной массы.

Степень окисления атома - это воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов.

Валентность агома - эго количество его неспаренных электронов, взаимодействующих с электронами другого атома.

Химической связью называются силы, обусловленные взаимодействием электронов различных атомов и объединяющие их в одну молекулу. Под количеством связей в молекуле подразумевают число электронных пар, участвующих в формировании этих сил.

Ковалентность атома (суммарная валентность) - это сумма валентности и количества связей, образованных спаренными электронами данного атома или другого атома’.

Активной связью называется химическая связь молекулы, участвующая в протекании реакции.

Контрольные вопросы

  • 1. Дайте определения основополагающих понятий химии.
  • 2. Что такое активная связь?

" Для постоянной Авогадро справедлива и другая размерность: 6,02 -10"’ а.е.м./г 3 Например, в молекуле (N1 [4]С1 валентность азота равна трём, а ковалентность - четырём.

1

  • [1] Поскольку масса является источником гравитационного поля, то она также рассматривается в качестве меры напряжённости (Е) создаваемого гравитационного поля на расстоянии, где у - гравитационная постоянная. Хотя обе массы эквива лентны, первая называется инертной, а вторая - гравитационной.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ ОРИГИНАЛ   След >