Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Химия arrow Потенциометрия: физико-химические основы и применения
Потенциометрия: физико-химические основы и применения

Потенциометрия: физико-химические основы и применения


ПРЕДИСЛОВИЕГлава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ: ЗАРЯД И ПОТЕНЦИАЛ. ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ1.1. ЗАРЯД И ПОТЕНЦИАЛ1.1.1. Кулоновские взаимодействия1.2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ1.2.1. Уточнение понятия.«Электрохимический потенциал»1.3. ПРОИСХОЖДЕНИЕ СВОБОДНОГО ЗАРЯДА НА ГРАНИЦЕ ФАЗ. ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ (ДЭС)1.3.1. Детальное рассмотрение Гальвани-потенциала ДЭС1.3.2. Механизм появления внутреннего потенциала фазыГлава 2. НЕКОТОРЫЕ СВЕДЕНИЯ О СВОЙСТВАХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ2.1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА2.1.1. Химический потенциал2.1.2. Термодинамическая активность2.1.3. Электрохимический потенциал.2.1.4. Средняя активность электролита в смесях. Ионная сила2.1.5. Активность отдельных ионов2.2. ТРАНСПОРТНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ИОНОВ В РАСТВОРЕ2.2.1. Диффузия и миграция — основные понятия2.2.2. Диффузионный потенциал2.2.3. Электропроводимость2.2.4. Числа переноса ионовДиффузия и миграция в реальных растворахГлава 3. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЯЧЕЙКИ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ. ЭЛЕКТРОДЫ И ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ3.1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РАВНОВЕСНЫХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ В ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЯЧЕЙКАХ3.2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РАВНОВЕСНЫХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ НА ГРАНИЦЕ ЭЛЕКТРОД/РАСТВОР3.3. СТАНДАРТНЫЙ ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ3.4. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ3.4.1. Газовые электроды: альтернатива3.4.2. Кислородный электрод3.4.3. Электроды 3-го родаГлава 4. КЛАССИФИКАЦИЯ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЯЧЕЕК, ИХ РЕАКЦИИ И ЭДС4.1. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЯЧЕЙКИ БЕЗ ПЕРЕНОСА4.1.1. Химические ячейки без переноса4.1.2. Концентрационные ячейки (цепи) без переноса4.2. ДИФФУЗИОННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ4.2.1. Уравнение Нернста-Планка и диффузионный потенциал4.3. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЯЧЕЙКИ (ЦЕПИ) С ПЕРЕНОСОМ4.3.1 .Химические ячейки (цепи) с переносом4.3.2. Концентрационные ячейки (цепи) с переносомГлава 5. МЕТОД ЭДС В ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ5.1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ5.2.1. Примеры определения термодинамических характеристик реакции методом ЭДС5.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭДС ЯЧЕЙКИ, КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЭЛЕКТРОДНОЙ РЕАКЦИИ И КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТА5.2.1. Определение константы диссоциации слабой кислоты5.3. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОСАЖДЕНИЯ)Глава 6. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH (рН-МЕТРИЯ)6.1. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ, pH (PONDUS HYDROGENII, pH)6.2. СТАНДАРТИЗАЦИЯ ИЗМЕРЕНИЙ pH, ПЕРВИЧНЫЕ И ВТОРИЧНЫЕ БУФЕРНЫЕ СТАНДАРТЫ. ПРОСЛЕЖИВАЕМОСТЬ (TRACEABILITY) ИЗМЕРЕНИЙ pH6.3. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ рH6.3.1. Общие принципы потенциометрического определения концентрации ионов6.3.2. Определение pH6.4. Стеклянный электрод6.4.1. Устройство и некоторые свойства6.4.2. Стеклянный электрод с твердым внутренним контактом6.4.3. Стекла для pH- и рМ-СтЭ6.4.4. Зависимость электродных свойств стекол от их состава6.5. ДРУГИЕ ИНДИКАТОРНЫЕ НА ИОН Н* ЭЛЕКТРОДЫ6.5.1. Хингидронный электрод6.5.2. Металл-оксидные и другие электроды6.6. ПОКАЗАТЕЛЬ рО КАК МЕРА КИСЛОТНОСТИ ОКСИДНЫХ СИСТЕМ И ЕГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ В РАСПЛАВАХГлава 7. ИОНОСЕЛЕКТИВНЫЕ МЕМБРАННЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ7.1. МЕМБРАННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. УРАВНЕНИЕ НИКОЛЬСКОГО7.1.1. Мембрана7.1.2. Потенциалопределяющая реакция7.1.3. Вывод уравнения Никольского для мембранного потенциала7.2. ОЦЕНКА СЕЛЕКТИВНОСТИ ИСЭ7.3. СТЕКЛЯННЫЙ ЭЛЕКТРОД (ТЕОРИЯ)7.3.1. Развитие теории7.3.2. Строение и свойства поверхностных слоев стеклянных электродовПрофили концентрации ионов и методы их исследования Процессы, идущие в поверхностных слояхПоверхностные слои и электрические измерения7.3.3. Время отклика и динамика потенциала СтЭДинамика потенциала в области функции одного ионаДинамика потенциала в области перехода от функции одного катиона к функции другого, включая установление функции нового иона. Многослойная модель СтЭЭксперименты с участием ионов Ад+Диссоциационный механизм образования межфазного потенциала стеклянного электрода по Ф. Г. К. Бауке7.4. КЛАССИФИКАЦИЯ МЕМБРАННЫХ ИСЭ И ИХ СВОЙСТВА7.4.1 .Твердые (кристаллические и стеклянные) мембраныДругие примеры ИСЭ с гомогенными твердыми мембранамиГетерогенные твердые мембраны7.4.2. Полимерные пластифицированные мембраны (ППМб) ППМб, содержащие ионообменникиППМб, содержащие нейтральные переносчикиМультисортное приближение МихельсонаПолимеры, заменяющие ПВХПерспективы развития7.4.3. Некоторые свойства мембранных ИСЭСЭ с внутренним твердым контактомВремя отклика ИСЭТемпературный коэффициент, время жизни и дрейф потенциала ИСЭ7.5. СЛОЖНЫЕ УСТРОЙСТВА НА ОСНОВЕ ИСЭ7.5.1. Газочувствительные электроды7.5.2. Ферментные электроды7.5.3. Потенциометрические газовые сенсоры на основе твердых электролитов7.5.4. Ионоселективные полевые транзисторы (ИСПТ)7.5.5. Газочувствительные полевые транзисторы (ГЧПТ)7.5.6. Мультисенсорные системы. «Электронный язык»Глава 8. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА8.1. ПРЯМАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ8.1.1. Метод градуировочного графика8.1.2. Методы добавокВывод расчётных формул для метода добавокМетод многократных добавокГлава 9. ОКСРЕДМЕТРИЯ9.1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (ОВП): ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ СМЫСЛ, СВОЙСТВА. СТАНДАРТНЫЙ И ФОРМАЛЬНЫЙ ОВП9.1.1. Термодинамический смысл. Таблица стандартных ОВП9.1.2. Зависимость ОВП от pH раствора9.1.3. Формальный ОВП и его свойства9.1.4. Влияние на ОВП взаимодействия ОВ системы с другими компонентами9.1.5. Зависимость ОВП от концентрации компонентов. Буферная ёмкость9.2. ОСОБЕННОСТИ ОКСРЕДМЕТРИИ9.2.1. Обратимые и условно необратимые ОВ системы. Роль скорости гомогенных реакций электронного обмена9.2.2. Внешнесферный и внутрисферный механизмы электронного обмена9.2.3. Гетерогенные реакции обмена электронами (электродные процессы)9.2.4. Взаимодействия ОВ системы с растворителем (водой) и газами9.2.5. ОВ селективность индикаторного электрода9.2.6. Коэффициент ОВ селективности9.2.7. Индифферентность индикаторного электрода. Электродные материалы9.2.8. Оксредметрические стеклянные электроды (ОРСтЭ)9.2.9. Альтернативные меры ОВП: Ен, ре, с, гН2 (гН)9.3. ПРИМЕНЕНИЯ ОКСРЕДМЕТРИИ9.3.1. Применения в физической химии9.3.2. Метод изучения протолитических равновесий реакций в растворах обратимых ОВ систем (метод Кларка-Никольского)9.3.3. Применения в аналитической химииПрямая оксредметрияОсобенности оксредметрического потенциометрического титрованияМетод Грана — пример применения в оксредметрииУстройство для потенциометрического определения ХПКОпределение активного хлора (АХ), озона, суммы окислителей9.3.4. Применения при контроле технологических процессов9.3.5. Измерения в сложных средахОВ процессы в биологии и медицинеФотосинтезГликолизДыхание клетки. Окислительное фосфорилирование. Дыхательная цепьКислородная недостаточность (гипоксия)ГапероксияБиологические способы регулирования уровня АФКОВ реакции с участием органических веществОВ процессы в микробиологииЗАКЛЮЧЕНИЕПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ БИОЛОГИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ
 
РЕЗЮМЕ След >
 
Популярные страницы