ПРИЗНАКИ СОДЕРЖАНИЯ ПЕРВОЙ ПОДСИСТЕМЫ ПОНЯТИЙ КУРСА ХИМИИ «ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ» И «ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ» НА РАЗЛИЧНЫХ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ УРОВНЯХ

Понятие «химический элемент»

Понятие «химическое соединение»

I. Эмпирико-аналитический уровень

• 1. Химический элемент обладает вещественным характером.
• 2. Химический элемент выражает признак элементарности.
• 3. Химический элемент химически неразложим.

• 1. Химическое соединение обладает вещественным характером.
• 2. Химическое соединение выражает признак сложности вещества.
• 3. Химическое соединение обладает качественным и количественным составом.
• 4. Химическое соединение химически разложимо.

II. Атомно-молекулярный уровень

• 1. Атом — химически неделимая частица вещества.
• 2. Атом — частица химического элемента.
• 3. Химический элемент — это вид атомов.
• 4. Элементы способны соединяться между собой в определенных числовых отношениях.

• 1. Молекула — химически делимая частица вещества.
• 2. Молекула составлена из атомов, находящихся в определенных весовых отношениях. Масса молекул равна сумме масс входящих атомов.
• 3. Атомный состав молекул выражает элементарный состав вещества.
• 4. Молекулы химических соединений состоят из атомов разных химических элементов.
• 5. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента.
• 6. Молекула является мельчайшим количеством вещества, участвующего в химической реакции.
• 7. Свойства химических соединений определяются свойствами их молекул.

III. Уровень периодического закона

• 1. Свойства атомов химических элементов изменяются периодически с увеличением их атомных масс.
• 2. Свойства атомов определяют место их элементов в Периодической системе.

1. Количественный состав химических соединений определяет положение химического элемента центрального атома

в Периодической системе.

2. Свойства химических соединений определяют положение химического элемента центрального атома в Периодической системе.

Понятие «химический элемент»

Понятие «химическое соединение»

IV.Уровень теории строения атома

• 1. Элемент — это вид атомов, имеющих определенное число протонов и нейтронов в ядре.
• 2. Порядковый номер элемента в Периодической системе численно равен заряду ядра его атома.
• 3. Атомная масса атома складывается из масс протонов и нейтронов, входящих в ядро.
• 4. Атомы электронейтральны.
• 5. Число электронов в атомах равно числу протонов в их ядрах.
• 6. Химические свойства атомов определяются числом валентных электронов.
• 7. Химические свойства атомов зависят от величины энергии ионизации и сродства к электрону.

• 1. Молекула химического соединения электронейтральна.
• 2. Виды химических связей в соединении определяются химическими свойствами входящих в него атомов.
• 3. Различные виды связей в химических соединениях имеют единую электрическую природу.
• 4. Свойства химических соединений зависят от энергии связей и числа этих связей.

V.Уровень ионной теории

• 1. Ионы — это заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов.
• 2. При образовании ионов из атомов химических элементов заряды их атомов не изменяются.
• 3. Ионы отличаются от соответствующих атомов числом электронов на электронных оболочках.
• 4. Свойства ионов определяются их зарядом и радиусом.
• 5. Положительно заряженные ионы называются катионами.
• 6. Отрицательно заряженные ионы называются анионами.

• 1. Химические соединения, состоящие из ионов, называются ионными.
• 2. Ионные соединения электронейтральны.
• 3. Связь ионов в ионных соединениях осуществляется электростатическим взаимодействием ионов.
• 4. При растворении ионных соединений в полярных растворителях они могут диссоциировать на составляющие их ионы.
• 5. Электролиты — это вещества, растворы которых проводят электрический ток.

VI. Уровень электронной теории

• 1. Электрон в атоме может занимать любую область пространства.
• 2. Электронное облако — область вероятного нахождения электронов в атоме химического элемента.
• 3. Энергия электронов в атоме характеризуется квантовыми числами.
• 4. Электроны имеют спин.
• 5. Спаренными называются электроны, занимающие одно электронное облако и противоположные спины.
• 6. В зависимости от состояния электронов атомы могут быть возбужденными или невозбужденными.
• 7. Каждое электронное облако способно вмещать более двух электронов.
• 8. Электронные облака атомов характеризуются формой, размерами и направленностью в пространстве.

• 1. Химическая связь осуществляется за счет перекрывания электронных облаков связываемых атомов.
• 2. Ковалентная химическая связь характеризуется энергией, длиной, направленностью и насыщаемостью.
• 3. Ионная связь характеризуется энергией.
• 4. Свойства веществ зависят от структуры и свойств молекул и кристаллов.