ПРИЗНАКИ СОДЕРЖАНИЯ ПЕРВОЙ ПОДСИСТЕМЫ ПОНЯТИЙ КУРСА ХИМИИ «ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ» И «ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ» НА РАЗЛИЧНЫХ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ УРОВНЯХ

Понятие «химический элемент»

Понятие «химическое соединение»

I. Эмпирико-аналитический уровень

  • 1. Химический элемент обладает вещественным характером.
  • 2. Химический элемент выражает признак элементарности.
  • 3. Химический элемент химически неразложим.
  • 1. Химическое соединение обладает вещественным характером.
  • 2. Химическое соединение выражает признак сложности вещества.
  • 3. Химическое соединение обладает качественным и количественным составом.
  • 4. Химическое соединение химически разложимо.

II. Атомно-молекулярный уровень

  • 1. Атом — химически неделимая частица вещества.
  • 2. Атом — частица химического элемента.
  • 3. Химический элемент — это вид атомов.
  • 4. Элементы способны соединяться между собой в определенных числовых отношениях.
  • 1. Молекула — химически делимая частица вещества.
  • 2. Молекула составлена из атомов, находящихся в определенных весовых отношениях. Масса молекул равна сумме масс входящих атомов.
  • 3. Атомный состав молекул выражает элементарный состав вещества.
  • 4. Молекулы химических соединений состоят из атомов разных химических элементов.
  • 5. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента.
  • 6. Молекула является мельчайшим количеством вещества, участвующего в химической реакции.
  • 7. Свойства химических соединений определяются свойствами их молекул.

III. Уровень периодического закона

  • 1. Свойства атомов химических элементов изменяются периодически с увеличением их атомных масс.
  • 2. Свойства атомов определяют место их элементов в Периодической системе.

1. Количественный состав химических соединений определяет положение химического элемента центрального атома

в Периодической системе.

2. Свойства химических соединений определяют положение химического элемента центрального атома в Периодической системе.

Понятие «химический элемент»

Понятие «химическое соединение»

IV.Уровень теории строения атома

  • 1. Элемент — это вид атомов, имеющих определенное число протонов и нейтронов в ядре.
  • 2. Порядковый номер элемента в Периодической системе численно равен заряду ядра его атома.
  • 3. Атомная масса атома складывается из масс протонов и нейтронов, входящих в ядро.
  • 4. Атомы электронейтральны.
  • 5. Число электронов в атомах равно числу протонов в их ядрах.
  • 6. Химические свойства атомов определяются числом валентных электронов.
  • 7. Химические свойства атомов зависят от величины энергии ионизации и сродства к электрону.
  • 1. Молекула химического соединения электронейтральна.
  • 2. Виды химических связей в соединении определяются химическими свойствами входящих в него атомов.
  • 3. Различные виды связей в химических соединениях имеют единую электрическую природу.
  • 4. Свойства химических соединений зависят от энергии связей и числа этих связей.

V.Уровень ионной теории

  • 1. Ионы — это заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов.
  • 2. При образовании ионов из атомов химических элементов заряды их атомов не изменяются.
  • 3. Ионы отличаются от соответствующих атомов числом электронов на электронных оболочках.
  • 4. Свойства ионов определяются их зарядом и радиусом.
  • 5. Положительно заряженные ионы называются катионами.
  • 6. Отрицательно заряженные ионы называются анионами.
  • 1. Химические соединения, состоящие из ионов, называются ионными.
  • 2. Ионные соединения электронейтральны.
  • 3. Связь ионов в ионных соединениях осуществляется электростатическим взаимодействием ионов.
  • 4. При растворении ионных соединений в полярных растворителях они могут диссоциировать на составляющие их ионы.
  • 5. Электролиты — это вещества, растворы которых проводят электрический ток.

VI. Уровень электронной теории

  • 1. Электрон в атоме может занимать любую область пространства.
  • 2. Электронное облако — область вероятного нахождения электронов в атоме химического элемента.
  • 3. Энергия электронов в атоме характеризуется квантовыми числами.
  • 4. Электроны имеют спин.
  • 5. Спаренными называются электроны, занимающие одно электронное облако и противоположные спины.
  • 6. В зависимости от состояния электронов атомы могут быть возбужденными или невозбужденными.
  • 7. Каждое электронное облако способно вмещать более двух электронов.
  • 8. Электронные облака атомов характеризуются формой, размерами и направленностью в пространстве.
  • 1. Химическая связь осуществляется за счет перекрывания электронных облаков связываемых атомов.
  • 2. Ковалентная химическая связь характеризуется энергией, длиной, направленностью и насыщаемостью.
  • 3. Ионная связь характеризуется энергией.
  • 4. Свойства веществ зависят от структуры и свойств молекул и кристаллов.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ ОРИГИНАЛ   След >