1.4. Применение начал термодинамики для описания различных процессов

Сложный процесс можно представить как последовательность ряда простейших процессов. Эго дает возможность вычислить параметр сложного процесса исходя из параметров составляющих его простейших процессов.

1.4.1. Простейшие гермодинамические процессы в идеальных газах

Формулы для вычисления основных параметров системы в различных состояниях, величин функций перехода и изменения функций состояния систем при протекании в ней простейших процессов приведены в таблицах 1.1 и 1.2.

С помощью приведенных в таблицах 1.1 и 1.2 формул можно найти неизвестные параметры системы и процесса, исходя из известных параметров. Схема, приведенная на рисунке 1.6, позволяет наглядно представить сущность процессов, протекающих в системе.

Рисунок 1.6

Изменение параметров закрытой системы при протекании в ней процессов

Таблица 1.1 Взаимосвязь основных параметров системы и функций перехода в простейших процессах для v молей идеального газа

Процесс

Уравнение

процесса

Взаимосвязь

основных

параметров

Работа изменения объема системы в процессе

Количество теплоты в процессе

Изобарный

р = const

Изотермический

Т = const

Изохорный

H=const

Адиабатный

80 = 0

Политропный

Теплоемкость

газа

с = const

Таблица 1.2 Изменение функций соетояния системы в процессах, протекающих с участием v молей идеального газа

Процесс

АН

A U

AS

Молярная

теплоемкость

Показатель

политропы

Изобарный

Изотермический

Изохорный

Адиабатный

Политропный

В таблицах 1.1 и 1.2 предполагается:

  • - масса неизменна и количество вещества равно v молю;
  • - теплоемкости ср и cv идеальных газов не зависят от температуры;
  • - работа W совершается только в виде расширения или сжатия объема системы.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ ОРИГИНАЛ   След >